كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016

 الباب الثـانــي:  التحليل الكيميائي

مفاهيم وقوانين ومسائل على التحليل الكيميائي

 مفاهيم وقوانين سبق دراستها

المول: هو كمية المادة التى تحتوى على عدد أفوجادرو من الجسيمات

(ذرات – جزيئات – أيونات – وحدات صيغة – إلكترونات)

 فيلزم لإختزال 1 مول من أيونات  Al³⁺3 مول من الإلكترونات لتكوين 1 مول من ذرات Al

الكتلة المولية: مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة فى تركيب الجزئ أو وحدة الصيغة مقدرة بوحدة الجرام.

المول من المادة: مجموع الكتل الذرية مقدراً بالجرام 

كتلة المادة (جم) = عدد المولات (مول) ×كتلة المول (جم/مول)

مثال: احسب كتلة 0,5 مول من ثاني أكسيد الكربون

الحل: كتلة 1مول من  CO₂= 2×16+ 12= 44جم

كتلة 0,5 مول =  عدد المولات × كتلة المول

                =      0,5    ×    44      = 22 جم

مثال: إحسب كتلة 3 مول من الماء

الحل: كتلة 1مول من  H₂O= 2×1+ 16= 18 جم

كتلة 3 مول =  عدد المولات × كتلة المول

                =      3    ×    18      = 54 جم

مثال: ما عدد مولات 26,5جم من كربونات الصوديوم

الحل: كتلة 1 مول من كربونات الصوديوم Na₂CO₃ = 2×23 + 12 + 3×16= 106 جم

عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول

             = 26,5جم ÷ 106جم/مول = 0,25 مول

المول الواحد من أي المادةيحتوي عدد ذرات او جزيئات أو أيونات يعرف بعدد أفوجادرو يساوي (6,02× ²³10)

عدد أفوجادرو: هو عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة فى مول واحد من المادة يساوي (6,02× ²³10)

عدد الذرات (الجزيئات أو الأيونات) = عدد مولات × عدد أفوجادرو(6,02ײ³10)

مثال: ما عدد جزيئات 0,1 مول من الماء

الحل:  عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

                      = 0,1×6,02ײ³10= 0,602ײ³10 جزئ

مثال: ما عدد مولات 3,01ײ³10 جزئ كلوريد صوديوم

الحل: عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عدد أفوجادرو

                    = (3,01ײ³10) ÷ (6,02ײ³10) = 0,5 مول

مثال: ما عدد جزيئات 16 جم من غاز SO₂

الحل: المول من غاز SO₂ = 2×16+32= 64جم

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

وبما أن عدد المولات = كتلة المادة ÷ وزن المول                16جم ÷64 جم/مول = 0,25 مول

اذاً عدد الجزيئات = 0,25مول × 6,02ײ³10= 1,505ײ³10 جزئ

الحساب الكيميائي في الغازات

حجم الغاز: يشغل المول من أى غاز حجماً قدره 22,4 لتر عند معدلالضغط ودرجة الحرارة (م.ض.د) (S.T.P)

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات

حجم الغاز (لتر) = عدد مولات الغاز(مول) × 22,4 (لتر/مول) … عند(م.ض.د)

كثافة الغاز: تعتمد كثافة الغاز على كتلة المول منه فكلما زادت كتلة المول زادت كثافته

كثافة الغاز(جم/لتر)= كتلة المول(جم/مول) ÷ الحجم الذي يشغله المول(لتر/مول)… عند (م.ض.د)

                     = كتلة المول ÷ 22,4… عند (م.ض.د)

مثال: إحسب حجم 3 مول من غاز الهيدروجين في م. ض. د

الحل: الحجم = عدد المولات الغاز(مول) × 22,4(لتر/مول)

               = 3(مول)×22,4(لتر/مول) = 67,2 لتر

ملخص القوانين

تركيز المحلول

التركيز المولارى (المولارية) M : عدد مولات المذاب فى لتر من المحلول .

التركيز المولاري = عدد المولات ÷ الحجم باللتر

عدد المولات =     = التركيز × الحجم باللتر

 كتلة المادة المذابة = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول

مثال: إحسب التركيز المولاري لمحلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 20 جم هيدروكسيد صوديوم في 250 ملليلتر من الماء.

الحل: كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = 23+ 16+ 1= 40 جم

كتلة المادة المذابة = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول

          20 جم   =   س  ×(250 ÷ 1000) لتر × 40 جم

  س =                   = 2 مول/ لتر

الكيمياء التحليلية: فرع من فروع الكيمياء يستخدم فى التعرف على:

أهمية الكيمياء التحليلية :

ساهمت في تقدم علم الكيمياء وتطور المجالات العلمية مثل: الطب – الزراعة – الصيدلة – الصناعات الغذائية –  البيئة ……

مجال الزراعة

تحليل مكونات التربة لمعرفة خواصها من حيث: الحموضة – القاعدية – نوع ونسب العناصر الموجودة فى التربة  (علل) لمعالجة التربة بإضافة الأسمدة المناسبة لتحسين خواص التربة والمحاصيل.

مجال الطب

فى التحاليل الطبية مثل:

     تحديد نسبة السكر و الزلال و البولينا والكوليسترول فى الدم تسهل مهمة الطبيب فى التشخيص والعلاج.

     معرفة تركيز المكونات الفعالة فى الأدوية.

مجال الصناعة

التحليل الكيميائى للخامات و المنتجات لتحديد مدى مطابقتها للمواصفات القياسية.

مجال خدمة البيئة

[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chem ch 2 l 1.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]